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25 thoughts on “<化学>酸化剤,還元剤の電子を含むイオン反応式<理論分野1-22> | 酸化 還元 半 反応 式に関連するすべての知識

  1. T2かのーぷす says:

    半反応式の作り方について、今日上げられた摂南大学の化学の解説で、2通りのやり方を説明がされていました(電子から合わせる方法と水から合わせる方法の2通り)。両方とも抑えておきたい人はそちらを見るといいと思います

  2. ブラック says:

    7月11日【半反応式】
    ゴール:化学反応式を作る
    酸化還元反応
    =酸化剤と還元剤の同時反応 だから
    →それぞれの式(半反応式)を考える
    【作り方】
    ⓪物質の変化(覚える)
    ①酸化数変化のある原子の数をそろえる
    ②酸化数の変化をe -でそろえる
    ③両辺の電荷をH +でそろえる
    ④H(O)の原子の数をH2Oでそろえる

    ☆マンガン、酸素、硫黄の酸化数9:08
    Mn Mn2+ MnO2 MnO4−
    0 +2 +4 +7
    H2O H2O2 O2
    −2 −1 0
    H2S S SO2 SO4 2-
    −2 0 +4 +6

  3. 田中 says:

    最初の反応でなぜ左辺に+6電子するかちょっとわかりません、、、どなたか教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

  4. 神猫 says:

    電子から調整するやり方は初めて見ました。
    他の方も仰っている通り確かに酸化還元というのは電子の動きに注目して考えるので、電子から調整する方が自然ではありますし、その方が酸化数の定義もよりイメージが固まるのかなと思います。

    でもここでの我々の目的はあくまで化学反応式を作り、点を取る事であり、慣れ親しんだ水→水素イオン→電子の方が機械的でやりやすいかなと感じました。
    とはいえ、新しい考え方が知れて面白かったですし、勉強になりました。

  5. いっしー says:

    いつも若原先生の授業を見て、知らなかった事やこんな分かりやすい説明があるんだ!という風に感心しながら見させていただいています😊
    化学が楽しいと日頃感じてます😌
    授業して頂きましてありがとうございますペコリ((・ω・)_ _))

    あと酸化剤についてなんですが、中性・塩基性条件下で、MnO4-からMnO2に変化する時の半反応式ってどうやって作ればいんですかね…🤔

  6. M 31 n 35 says:

    今まで半反応式の作り方として、若原先生の紹介されていた方法とは違い、0→3→2→1→4でやっていて、染み付いてしまっているため今回ばかりは自分の今までのやり方を貫こうかなと思います、すみません。
    ただ、酸化還元は電子の授受によるもの、と考えると若原先生のようにまず電子で調整するのが自然な発想なのかなとも思いました。新しい見方ができた気がします。
    また、数直線的に酸化数を考えるのが個人的にかなり分かり易かったです。
    硫化水素と二酸化硫黄、どっちが酸化剤還元剤両方の性質を持っているのかわからなくなることあるので…

    ここは高校化学最初の暗記地獄だと思うので、しっかりと暗記し直したいと思います。

  7. たのたの says:

    チオ硫酸ナトリウム、キター♪
    配信予定に、ヨウ素関連の酸化還元、、、うふふ(変態)

  8. t y says:

    丁寧に説明されているので、よく理解できました。暗記も大切なので、しっかり覚えます。

  9. 宅配ボックス says:

    若原さんの半反応式の作り方は考えることが多くて時間がかかる。下のやり方のようにやれば機械的にできる。

    ①両辺のO原子の数が合うように「H2O」を足す
    ②両辺のH原子の数が合うように「H+」を足す
    ③両辺の価数が合うように「e-」を足す

    ただこれだけ。酸化数を考える必要がなく、O,H,価数の3つについて数合わせをするだけでいい。

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