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中和反応の量的関係のポイントは! ✅中和反応とは、酸からH+と塩基からOH-が反応して水ができる反応です! ✅生き残った物質がH+かOH-か、酸性か塩基性かを判断しよう! 👀 前回の動画はこちら👀 ▶ 水素イオン濃度とpH | 水のイオン積 🎥 この動画の再生リストはこちら 🎥 ⏱ タイムコード ⏱ 00:00 中和反応 00:34 例題1 質問 02:42イオン化物質の? 03:43 出題例2 05:26 まとめ 05:48 テストや入試はこんな流れで出される 🎁高評価こそが最高のプレゼント🎁 私にとって一番大切なのは閲覧数じゃない。 この動画を見たあなたの成長を感じることです。 しかし、どんなに動画に熱中していても、視聴者の感動的な顔は見えません。 この動画が成長に貢献できましたら、高評価いただけると幸いです。 ✅「中和反応の量的関係」とは? ✅「中和反応の量的関係」をゼロからじっくり研究したい! そんなあなたにぴったりの「中和反応の量的関係」の授業動画を作りました! このオンライン授業で学べば、あなたの「中和反応の量的関係」に対する見方が一変し、「中和反応の量的関係」に対する弱い思いが消えます! ✨ この動画を見たら、こうなれる! ✨ ✅「中和反応の量的関係」の概念がわかる! ✅「中和反応の量的関係」の意識を解消! ✅「中和反応の量的関係」に関する質問にスムーズに回答できます! このオンライン授業では、超重要な公式や基礎問題の解き方を丁寧に解説! 実際の授業では絶対に表現できない映像の魔法を体験すれば、教科書や学校の授業の内容がよくわかる! すごい! このように見えるはずです! ⏱ 時短エクササイズシリーズ ⏱ 🧪 無機化学 🧪 ❶ ハロゲン元素 ❷ 硫黄 ❸ 窒素 ❹ 気体の生成方法と性質 ❺ アルカリ金属 ❻ 2 族元素 ❼ 両性元素 (亜鉛とアルミニウム) ❽ 鉄、銅、銀の化学 ❿ 分類⓫ 脂肪族化合物 ⓬ 油脂・石けん ⓭ 芳香族炭化水素 ⓮ フェノール ⓯ カルボン酸 ⓰ 芳香族アミン ⓱ 構造決定 🧪 高分子化合物・タンパク質 🧪 無機化学(重要な反応式) 🧪 ❶ 中和反応 ❷ 酸化物+水 ❸ 酸化物と酸/base ❹ 酸化剤・還元剤 授業映像とは? ⚡ YouTubeで中高生向けのオンライン授業を完全無料で提供する知育チャンネル。 ✅全国の休校中の学校や塾でも使用・推奨されています。 ✅中高生向けの通学コースに沿った総合授業動画を配信中。 ✅東京大学、京都大学、東京工業大学、一橋大学、旧帝国大学、早稲田大学、医学部に多数の合格者を輩出しています。 ✅勉強が苦手な人や苦手な人向けの「圧倒的に丁寧でコンパクト」な動画が特徴です。 ✅大手予備校で800名以上の生徒を指導したプロ講師による「独創性」と「情熱」に満ちた最強クラス。 ✅難関大学の合格者だけでなく、受験を通じて人として成長したと言う多くの方々からのコメントやメールなど、受験の枠を超えたチャンネル。 ✅外出できない学生の自習用として、今も全国で活用されています。 #中和反応 #中和反応の量的関係 #pH #水素イオン濃度 #水酸化物イオン濃度 #モル濃度 #イオン化度 #高校化学 #授業動画 #オンライン授業

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21 thoughts on “中和反応の量的関係【高校化学】酸と塩基#4 | 最も関連性の高い情報の概要中 和 の 公式

  1. 超わかる!授業動画 says:

    ✅弱酸や弱塩基が生き残る場合は、電離度を考慮して計算しないといけませんが、高校化学の範囲での出題の可能性は極めて低いので、安心してくださいね!~たくみ

    ⏱タイムコード⏱

    00:00 中和反応とは

    00:34 例題1問目

    02:42 電離度は関係ないのか?

    03:43 例題2問目

    05:26 まとめ

    05:48 テストや入試ではこの流れで出される 

    👀前回の動画ははこちらから👀

    ▶水素イオン濃度とpH|水のイオン積

    https://youtu.be/eav7sXJkL88

    🎥この動画の再生リストはこちらから🎥

    https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2pTUs1BSGdjmZYivPYnEj1

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  2. 史菜 井上 says:

    電離度が低い物質がOHが十分にあれば全て電離するというところで、言い換えれば電離していない状態を作り出しては行けないという事ですか?

  3. スポーティーなマザーテレサ says:

    例題2問目で公式ではモルだけ求められるのになんでそのまま0.7をモル濃度として答えとして出せるのか分かりません。教えてー

  4. ナ!! says:

    質問です、どうしてmol同士を=で結んで
    最後の答えがmol/Lになるんですか?

  5. さらばクルーシオ says:

    今年高1でよかったです。去年にはこの素晴らしい作品が無かったのですから!

  6. さらばクルーシオ says:

    方針を一貫させて、最終的に何を求めたいのかを明確にしておくことが肝要ですね。行き当たりばったりではいけない。

  7. 北村 says:

    私の化学の先生はあなたです。
    こんなわかりやすい授業が無料見れる時代に生まれてきてよかった。

  8. たぬか says:

    え?!こんなわかりやすいの?!
    化学好きになれそうです!ありがとうございます!!

  9. アーン? says:

    アニメで見るとこんなにわかりやすいなんて…。ひたすら計算してた40年前の自分に教えてあげたい。

  10. L L says:

    水の電気分解で水酸化ナトリウムを加える理由は、水の水素イオンを引っ張り出すためでしょうか。

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