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【高校化学】　化学反応とエネルギー16　燃料電池の仕組み　（１１分） | 燃料 電池 仕組み 化学に関連するすべてのコンテンツ

Posted on by Missaha Thompson

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Missaha Thompson

Missaha Thompson は、Mississippi Literacy Association の管理者であり、著者でもあります。この Web サイトは、各学年のすべての学年の授業と課題に関する情報を提供しています。 科学的および教育的なニュース コレクション。 私たちのウェブサイトがあなたの学業成績の向上に役立つことを願っています.

40 thoughts on “【高校化学】　化学反応とエネルギー16　燃料電池の仕組み　（１１分） | 燃料 電池 仕組み 化学に関連するすべてのコンテンツ”

  9. e- justice says:

    でも水素車は環境悪って試算有るんだけど。環境に悪く嘘エコだと。まずホンダのFCVは水素圧をMIRAIの半分にしたのは、充填電力が莫大でガソリン車より環境に悪くなるからだ。そして公式水素ロードマップにガソリン車の5倍悪い燃費と掲載されている。つまりガソリン車の5倍悪い燃費の環境にも更に悪い車と昔から証明されている。このエネルギー方式は過去の特殊な技術で終わってしまいそうだね。

    返信
  10. TAKASH says:

    まさか大学に入ってもう一度見るハメになるとは…またお世話になります先生

    返信
  14. ぶんぶんがんがん says:

    あまった水素が抜けるのは意味不明　抜けた水素はどうなる？　　表現図に余った水素が抜ける表現は不要に見える

    返信
  16. c says:

    いつもお世話になってますあなたのおかげで化学のテスト満点取れました嬉しい歓喜、、、

    返信
  19. R. Tsuzuki says:

    負極での反応、生成したH+が塩基性の水溶液に中和されるから、最後両辺に2OH-足して、H2+2OH-→2H2O+2e- にしなくていいの？

    返信
  20. R. Tsuzuki says:

    負極での反応、生成したH+が塩基性の水溶液に中和されるから、最後両辺に2OH-足して、H2+2OH-→2H2O+2e- にしなくていいの？

    返信
  21. R. Tsuzuki says:

    負極での反応、生成したH+が塩基性の水溶液に中和されるから、最後両辺に2OH-足して、H2+2OH-→2H2O+2e- にしなくていいの？

    返信
  23. -ぽてと says:

    なんで、水素が水素イオンになって電子を放出するのに、負極なんですか？

    返信
  27. Yanke趣味垢 says:

    燃料電池は非常にクリーンな燃料ですが、エコではないので注意ですよ。
    水素を作る過程で廃棄する量と同程度の二酸化炭素を排出します。

    返信

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