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28 thoughts on “【大学物理】熱力学入門③(エンタルピー) | エントロピー エンタルピー わかり やすくの最高の知識の概要

  1. くまた says:

    ヘスの法則の後に熱力学が体系化されて。。。のところが激熱でした。
    もう一回熱力学を深く勉強しようかな。

  2. シュロ says:

    田崎熱力学読んでて分からなかったところがこれ見て解決しました!ありがとうヨビノリ!

  3. Mr. K says:

    エンタルピーは要は温度みたいなもんなんですか?等圧過程においての温度で
    等積過程においての温度は内部エネルギーみたいな?事であってますか?

  4. [ まちこ ] says:

    ヨビノリ様様😭😭😭
    アホすぎて大学の授業と教科書ではさっぱりなので本当にありがたいです…

  5. Non Sho says:

    来年度(平5)からの高校化学は19:37のように世界標準になります.慣れておかないと… この講義が助かります.ありがとうございました.

  6. you Benkyo says:

    高校生です
    エンタルピーとかエントロピーで死んでたので、助かりました

  7. Akihiro Koide says:

    コメントを拝見すると悩んでいる方もいるので補足すると、Uは状態量なので始めと終わりを決めるとΔUが決まりますが、QとWは経路に依存します。つまり、Q+W(=ΔU)は綺麗に決まるが、その内訳であるQ,Wは場合によって変わります。ただし、準静的過程という特別な場合の時だけ、dW=-PdV, (Q=TdS)で表せます。さらに、(準静的)等圧過程ではPが変わらないので、W=-PΔVと書けます。動画ではU→U'を非平衡と言っているので、正確にはW≠-PΔV (dW≠-PdV)でありΔH≠Qです。準静的等圧過程の時にΔH=Qとなります。
    あと、Wは状態量ではないですが、P,Vは状態量なので、H=U+PVは両辺ともに状態量です。「準静的等圧過程の時にΔH=QとなるようにPVを足した」とも解釈できるかもしれません。そのため、Hが状態量なので、反応熱を議論する際に「場合場合でずれるQ」よりも「状態を決めれば定るH」を使った方が便利ということになります。

  8. Ananas says:

    化学反応のところは要するに
    熱量は観察者視点で発生する熱であって、エンタルピは科学物視点で出ていく熱なんですね!
    だから異符号ってことか

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