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[University Chemistry]原子軌道と電子配置の簡単な説明[s-orbitals, p-orbitals, d-orbitals, Hund’s law, Pauli exclusion principle]原子軌道（電子軌道とも言います）について説明します。 パウリ排他原理原子を構成する電子は回転（スピン磁気量子数）を持つことが知られています。 パウリの排他原理とは、1 つの軌道に入る 2 つの電子のスピンの方向が逆の場合に安定であるという考えです。 フントの法則 電子が同じエネルギー準位で軌道に入ると、電子はスピンを揃えて軌道に入ります。 複数の軌道間の電子の整列。 BGM：魔王魂シャイニングスター フリーBGM「Cat life」 by GT-Ks 軌道 p 軌道 d 軌道の内容に関連するいくつかの画像
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11:34
市販本より「解りやすい」です。 現在のところ「フントの法則」に相当するくだりを読みましたが「フント」という説明書きはありません。 興味が尽きませんので全編見聞します。 ときに、飛躍かもしれませんが、推定：１ｓ軌道に相当する軌道から、原子核へ「電子が墜落」する。という一文を読んだことがあります。
この墜落に続いて、外側の軌道から内側の軌道へ電子が遷移するということです。 このことは、どういう事項で学ぶことができるでしょうか？
やっと理解出来た！めっちゃわかりやすいです！
原子軌道の話になって全く理解できず困ってたのですが、助かりました。
とてもわかりやすいです。ありがとうございます。
わかりやすい！
面白かったですがもっとどうしてそうなるのかを知りたかったです！